| Determinación
de Dureza Total en Aguas
La presencia de sales de calcio y magnesio
en aguas se denomina DUREZA. Las sales que causan dureza
son principalmente bicarbonatos y sulfatos. La dureza de
las aguas se expresa corrientemente en partes por millón
(miligramos por litro) de una cantidad equivalente de carbonato
de calcio.
La dureza de agua varía según las fuentes
y origen y su tratamiento. Aguas con dureza total inferior
a 100 ppm se consideran blandas. Valores por encima de 300
ppm indican aguas de dureza excesiva. La aceptación
o rechazo de las aguas es función de las legislaciones
vigentes o de las necesidades del usuario.
Fundamento
La determinación de la dureza total en aguas se realiza
rápidamente empleando EDTA como agente titulante.
La solución compleja los cationes calcio y magnesio
presentes en la muestra, en medio tamponado a pH 10 utilizándose
como indicador Calmagita para el punto final.
Reactivos
" Solución de EDTA Na 2H2O 0.010 M
" Buffer Amonio/Cloruro de Amonio pH 10
" Indicador Calmagita en medio acuoso
" Testigos: se proveen testigos de Dureza equivalentes
a 100, 250 y 500 ppm de Carbonato de Calcio
Técnica
1- En erlenmeyer medir 50 mL del agua en análisis
2- Agregar 1 mL de solución buffer de amonio/cloruro
de amonio pH 10. Mezclar por agitación suave.
3- Adicionar 4 gotas de indicador Calmagita. Mezclar.
4- Titular con EDTA 0.010 M desde bureta de 50 mL, gota
a gota.
5- En el punto final la solución vira de rojo vinoso
al azul franco, sin tinte rojizo permanente.
6- Leer y anotar el consumo de EDTA 0.010 M
Cálculos
Multiplicar los mililitros de EDTA 0.010 M consumidos por
el factor 20 para obtener la DUREZA TOTAL en partes por
millón de carbonato de calcio.
Ejemplo
Volumen consumido de EDTA 0.010 M: 12 mL
Dureza total: 12 x 20 = 240 p.p.m. (expresado como Ca CO3)
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